一、原电池1.原电池正、负极的判断2.原电池电解质溶液中离子的移动规律原电池的负极发生失电子的氧化反应，生成阳离子或消耗阴离子，故负极附近阳盛阴衰，为了保持溶液的电中性，阳离子移向正极，而阴离子移向负极.3.原电池中电极反应式的书写技巧1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并确定得失电子数目；2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存，若不能共存，则电解质溶液中的阴离
一、原电池
1. 原电池正、负极的判断
2. 原电池电解质溶液中离子的移动规律
原电池的负极发生失电子的氧化反应，生成阳离子或消耗阴离子，故负极附近阳盛阴衰，为了保持溶液的电中性，阳离子移向正极，而阴离子移向负极.
3. 原电池中电极反应式的书写技巧
1) 先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并确定得失电子数目；
2) 注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否能共存，若不能共存，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式中；
3) 若已知总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应，然后写出较易书写的电极反应式，将这个反应式看成数学中的代数式，用总反应式减去较易书写的电极反应式，即得另一极的电极反应式.
4. 可充电池的反应规律
1) 可充电电池有充电与反应两个过程，放电时相当于原电池反应，充电式相当于电解池反应；
2) 放电时的负极反应式和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上的互逆，将正负极反应式改变方向并将电子移项即可得出阳阴极反应式；
3) 放电总反应和充电总反应在形式上互逆，但不是可逆反应.
