氧气的制取及其性质教学设计（课题3制取氧气第一课时）

课题3制取氧气必背知识点一、氧气的实验室制法1药品：过氧化氢、二氧化锰。氯酸钾、二氧化锰。高锰酸钾H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO42原理：2H2O2MnO22H2OO2↑2KClO3MnO22KCl3O2↑2KMnO4△====K2MnO4MnO2O2↑二、分解反应（一变多）：AB==AB三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率。◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

课题3 制取氧气（第一课时）必背知识点

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 MnO22H2O O2↑2KClO3MnO22KCl 3O2↑

2KMnO4△====K2MnO4 MnO2 O2↑

二、分解反应（一变多）：AB == AB

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。