一、燃烧反应1.碳充分燃烧：CO2=CO22.碳不充分燃烧：2CO2=2CO3.硫燃烧：SO2=SO24.磷燃烧：4P5O2=P2O55.铁燃烧：3Fe2O2=Fe3O4（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）
1. 碳充分燃烧：C O2 =CO2
（空气中：红热）
（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
2. 碳不充分燃烧：2C O2 =2CO
3. 硫燃烧：S O2 =SO2
（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
4. 磷燃烧：4P 5O2 =P2O5
（产生大量白烟，P2O5污染空气）
5. 铁燃烧：3Fe 2O2 =Fe3O4
（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）
（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）
6. 镁燃烧：2Mg O2 =2MgO
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
7. 氢气燃烧：2H2 O2 =2H2O
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水珠）
8. 一氧化碳燃烧：2CO O2 =2CO2
（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
9. 甲烷燃烧：CH4 2O2 =CO2 2H2O
（产生明亮的蓝色火焰）
10. 乙醇燃烧：C2H5OH 3O2 =2CO2 3H2O
二、常见气体制备方程
（一）制取氧气
1. 过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2= 2H2OO2↑
2. 加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =2KCl O2#
3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4MnO2O2↑
（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）
4. 加热氧化汞：2HgO= 2Hg O2↑
5. 电解水：2H2O =H2↑ O2↑
（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）
（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）
（二）制取二氧化碳
1. 石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2↑
（药品的选择性）
2. 碳酸根不稳定：H2CO3 =H2O CO2↑
3. 高温煅烧石灰石： CaCO3 =CaO CO2↑（工业上制备二氧化碳）
（三）制取氢气
1. 锌跟稀硫酸反应：ZnH2SO4 = ZnSO4H2↑（实验室制氢气）
2. 锌跟稀盐酸：Zn2HCl = ZnCl2H2↑
3. 镁跟稀盐酸反应：Mg2HCl = MgCl2H2↑
三、其他方程式
1. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2CO2 =CaCO3↓H2O
（CO2的检验）
CO2与NaOH反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
（CO2吸收）
2. 二氧化碳溶于水：CO2 H2O =H2CO3
（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）
3. 木炭粉跟氧化铜高温共热：C 2CuO =2Cu CO2↑
（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
4. 木炭粉还原氧化铁：3C 2Fe2O3= 4Fe 3CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜： CO CuO =Cu CO2（要有尾气处理装置）
H2还原氧化铜：H2 CuO =Cu H2O
（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜）
6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3=2Fe 3CO2
7. 光合作用：6CO2 6H2O=C6H12O6 6O2
